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18．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→
d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-．下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

	A．	2 4 3 2 2 6		B．	0 2 1 0 1 2
	C．	2 0 1 2 0 2		D．	2 2 2 2 1 4

分析二價鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液中通入氯氣，先氧化二價鐵離子，剩余的氯氣再氧化溴離子，結合2Fe²⁺～Cl₂，2Br^-～Cl₂，根據氯氣和FeBr₂反應的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應實際，
A.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，二價鐵離子、溴離子都被氧化，氯氣足量時可以發生；
B.0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氯氣只氧化溴離子，不氧化二價鐵離子；
C.2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯氣不足時，只氧化二價鐵離子；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答解：A．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子，所以不可能只氧化溴離子不氧化二價鐵離子，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入很少量的氯氣，氯氣不足只氧化二價鐵離子，不氧化溴離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．當加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時，可以發生反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：B．

點評本題考查了氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應先后規律，熟悉二價鐵離子與溴離子還原性強弱是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質，則H₂O電離出來的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1．
（3）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol•L^-1，則此時溶液的c（OH^-）=8×10^-9mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達平衡A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷正確的是（　　）

	A．	v（B）=0.25 mol•L^-1•s^-1		B．	C的體積分數為30%
	C．	B的轉化率為25%		D．	n=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴人Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學反應方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃•H₂O═Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O；
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄═Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O；
（2）與方法A相比，方法B的優點是唯一副產物為水，工藝簡單；
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是Ca₅（PO₄）₃OH（填化學式）；
（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產生酸性物質，易造成齲齒，結合化學平衡移動原理，分析其原因酸性物質使沉淀溶解平衡，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量為m₁g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質量m₂g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
實驗設計1：
①鎂的質量分數：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數次后，烘干，再測定剩余固體質量．測得鎂的質量分數量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗設計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：調整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol^-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol^-1．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1．NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
	B．	氯化鋁溶液與氨水反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）當消耗甲烷的體積為22.4L（標況下）時，轉移電子的物質的量為8mol；此時溶液中KOH的物質的量濃度為1mol/L；（假設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　　）

	A．	相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃
	B．	NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩定性強
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應
	D．	Na₂CO₃和NaHCO₃均不與NaOH溶液反應

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