Question

17．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L 的是（　　）

• A． 稱40.0 g 氫氧化鈉固體解于1L水中配成1L的氫氧化鈉溶液
• B． 常溫常壓下將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
• C． 將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
• D． 從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

Answer 1

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據溶質濃度c=$\frac{n}{V}$計算；
D．濃度與所取體積多少無關．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液，溶質濃度=$\frac{1L×10mol/L}{10L}$=1mol/L，所以混合后溶液的物質的量濃度是1mol/L，故C正確；
D．因為濃度與所取體積多少無關，所以從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液，濃度仍然為2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生對物質的量濃度的理解，比較基礎，注意B選項中氣體摩爾體積的使用條件與對象，為易錯點．