【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
【答案】B
【解析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷正確的燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，即2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H="-2×283.0" kJ/mol；則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol，故B正確；C．中和熱表示的是強酸和強堿反應生成1mol水和可溶性鹽放出的熱，但H2SO4和Ca(OH)2反應生成的鹽CsSO4微溶，故C錯誤；D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，由于該反應為可逆反應，則0.5mol氮氣完全反應放熱大于19.3kJ，1mol氮氣完全反應放出熱量大于38.6kJ，故D錯誤；答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容時，能表示反應 2X(g)＋2Y(s)
Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①X、Z 的物質的量之比為 2︰1
②Z 的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成 2nmol Z，同時生成 nmol X
⑤氣體平均相對分子質量不變
⑥氣體密度不再變化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的質量（m）與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，已知V2 =3V1，下列說法正確的是( )
A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等
B. 該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C. 水的電離程度：A>B>C
D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是( )
A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B. 
和
互為同分異構體
C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發生取代反應
D. 等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多
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【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：
（1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。
（2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。
（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據是：_________________。
（4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數據如下表
實驗次數 | 始讀數(ml) | 末讀數(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測液的濃度為：_______________
（5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。
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【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。
（1）工業上進行海水淡化有多種方法。
①蒸餾法是歷史最久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。
②下圖是膜分離技術進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側海水中減少的是_______（填序號）。
a. 溶質質量 b. 溶液質量 c. 溶劑質量 d. 溶質的物質的量濃度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉化關系如下圖）。
①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續反應生成IO3-，由該法制取I2時應注意控制的反應條件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2，反應的離子方程式是（已知：反應后所得溶液顯酸性）________。
③上圖iii中反應后溶液中IO3－和Cl－的個數比為1：6，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________。
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