Question

13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式、．
（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是（填化學式）H₂O．
（4）F含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（6）用電子式表示A、B形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子，則A是H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，則B是N元素，F是NH₄NO₃；
D與A同主族且原子序數大于B，則D是Na元素，D與E同周期，則E位于第三周期，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，則E最外層電子數是6，為S元素；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C是O元素；
再結合物質的性質、原子結構分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子，則A是H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，則B是N元素，F是NH₄NO₃；D與A同主族且原子序數大于B，則D是Na元素，D與E同周期，則E位于第三周期，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，則E最外層電子數是6，為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C是O元素，
（1）C為O元素，原子序數為8，其位于周期表中第二周期第VIA族； 離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則三者的離子半徑大小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：第二周期第VIA族；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）由A、D與C形成的原子個數比為1：1的化合物分別為雙氧水和過氧化鈉，雙氧水為共價化合物，其電子式為：；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：； ；
（3）A、C、E分別是H、O、S元素，A、C、E間可形成甲、乙兩種分子，且甲有10個電子、乙有18個電子，則甲、乙分別是H₂O、H₂S，甲與乙比較，甲中含有氫鍵導致水的沸點升高，所以沸點較高的是H₂O，
故答案為：H₂O；
（4）F為NH₄NO₃，F含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）Na和O形成的一種化合物能與H和O形成的一種化合物反應產生O₂，則這兩種化合物分別 Na₂O₂、H₂O，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（6）A、B形成的化合物為氨氣，氨氣為共價化合物，用電子式表示氨氣的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查了位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，涉及化學鍵類型的判斷、物質的結構、電子式、離子半徑大小比較等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，同時考查學生靈活運用知識能力．