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CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來測量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（）。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

薩羅是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：

（1）根據上圖模型寫出薩羅的結構簡式．

（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）________

（3）同時符合下列三個要求的水楊酸的同分異構體共有種．

①含有苯環 ②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應 ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發生反應．寫出上述同分異構體中苯環上核磁共振氫譜只有兩組峰的結構簡式__________________(任寫一種) ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g)；△H＝－566.0 kJ/mol

B．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是

A．產生BaSO4沉淀? B．產生BaSO3沉淀?

C．產生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產生

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（物質結構與性質）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式。

（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是_ ___（填化學式），原因是____ _

（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。

（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數為0.2NA

B．標準狀況下，22.4L的SO3中含3NA個氧原子。

C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應，轉移的電子數為1.84NA

D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數一定為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發生反應：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H═ _________．

（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示，該反應的△H____0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（填字母）___________

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時CH4的轉化率為50%，計算該溫度下上述反應的化學平衡常數_____________________（結果保留小數點后兩位數字）

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應式為_________

（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸鉀溶液10ml，能否產生沉淀__________（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,結構可用鍵線式表示如下，鍵線式中每個端點和拐點處都代表有一個碳原子，氫原子可根據碳為四價的原則而相應地在碳上補充。下列有關香葉醇的敘述正確的是（）