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3．把一黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉熔化，浮在液面上四處游動B．有氣體產生
C．溶液中產生藍色絮狀沉淀D．溶液中析出紅色的銅

分析 鈉的密度小于水，熔點低，鈉與硫酸銅溶液反應實質是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與硫酸銅溶液反應實質是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以看到的現(xiàn)象為：鈉熔化，浮在液面上四處游動，有氣體生成，有藍色沉淀生成，不會產生銅；
故選：D．

點評 本題考查了鈉與鹽溶液的反應，熟悉鈉的活潑性是解題關鍵，注意反應順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點如表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷與水D．苯與溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，其水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結構示意圖．
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧．
（3）E中的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（4）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是CO2．
（5）反應③的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）反應④的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（　　）
A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中碳元素顯-3價
C．C60與12C互為同素異形體D．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．質量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為（　　）
A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
②凡是強電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復分解反應中，離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減少的方向進行，任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
④單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示
⑥參加離子反應的物質一定都是電解質．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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