科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為
A．1：1：1 B．3：1：1
C．1：3：3 D．6：3：2
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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：實驗題
為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式 ．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）．
（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：
（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 ．
（5）步驟②是否可以省略 ，理由是 ．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發生的反應有：（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和
A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是( )
A．金剛石和干冰的熔化 B．純堿和燒堿的熔化
C．氯化銨和水的分解 D．食鹽和冰醋酸熔化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
I．污染物SO2、NOx經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
(1) T℃時，反應3NO(g)+O3(g)
3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。
(2) T℃時，將0.6 mol NO和0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
① T℃時，反應3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數K= 。
② 不能說明反應達到平衡狀態的是 （填寫字母）。
A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
(3) 如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。
① 容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”） 。
③ 在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為 L。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是
A．a是陰極，發生還原反應
B．b是負極，發生氧化反應
C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2e = Cu
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省黔南州高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是
A、鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”
B、氫離子在銅片表面被還－
C、如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發光
D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物結構簡式為：
有關它的說法正確的是 ( )
A. 它屬于芳香烴 B. 分子式為C16H14Br3
C. 分子中最多有24個原子共面 D. 1mol該物質能與6mol H2加成
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