Question

2．己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K值與溫度的關系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內v（A）=0.005mol•L^-1•S^-1．下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 4s時，c（B）為0.76 mol•L^-1
• B． 830℃到平衡時，A的轉化率為80%
• C． 達平衡時，升高溫度，平衡正向移動
• D． 1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為0.4

Answer 1

分析 A．反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s），則參加反應的A為0.005mol/（L•s）×4s=0.02molL，結合反應可知參加反應的B為0.02mol/L；
B.830℃達平衡時，K=1.0，設轉化的A為x，則
  濃度         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
 開始           0.1      0.4            0         0
 轉化            x           x             x         x
 平衡           0.1-x     0.4-x        x          x
則$\frac{x×x}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08mol/L；
C．由表格數據可知，溫度越高，K越小；
D．相同溫度下，相反過程的K互為倒數．

解答 解：A．反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s），則參加反應的A為0.005mol/（L•s）×4s=0.02molL，結合反應可知參加反應的B為0.02mol/L，則4 s時c（B）為$\frac{0.8mol}{2L}$-0.02mol/L=0.38 mol/L，故A錯誤；
B.830℃達平衡時，K=1.0，設轉化的A為x，則
  濃度         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
 開始           0.1      0.4            0         0
 轉化            x           x             x         x
 平衡           0.1-x     0.4-x        x          x
則$\frac{x×x}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08mol/L，則A的轉化率為$\frac{0.08mol/L}{0.1mol/L}$×100%=80%，故B正確；
C．由表格數據可知，溫度越高，K越小，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．相同溫度下，相反過程的K互為倒數，由1200℃時A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的K=0.4，則1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數為$\frac{1}{0.4}$=2.5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率及速率計算、K的計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數據的應用，題目難度不大．