Question

13．已知25℃時，電離常數K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10現向1L0.2Lmol．L^-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 25℃時，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C． 該體系中沒有沉淀產生
• D． 該體系中有CaF₂產生沉淀

Answer 1

分析 A．HF酸為弱酸，溶液中不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關；
C．根據濃度商Qc與Ksp的大小店鋪；
D．根據該體系中的濃度商與溶度積的大小進行判斷．

解答 解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{{K}_{a}×c（HF）}$=6×10^-3ol/L，則Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）•0.1 mol•L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，說明有沉淀產生，故C錯誤；
D．根據C的計算可知，該體系中有沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶物溶解平衡及溶度積的計算，題目難度中等，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數的因素即可解答．