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14．向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現象有（　　）
A．有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變棕色
B．有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色
C．有無色無味的氣體產生，該氣體能使帶火星的木條復燃
D．能看到溶液顏色加深，既無沉淀產生，也無氣體放出

分析 H2O2有很強的氧化性，可以立刻把2價鐵離子變成3價的Fe3+； 3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3；有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，上層是棕黃色的FeCl3溶液．

解答 解：A、向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，過氧化氫把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，不可能產生白色沉淀，故A錯誤；
B、H2O2有很強的氧化性，可以立刻把2價鐵離子變成3價的Fe3+，3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，上層是棕黃色的FeCl3溶液，故B正確；
C、H2O2有很強的氧化性，可以立刻把+2價鐵離子變成+3價的Fe3+； 過氧化氫做氧化劑氧元素化合價降低，不可能生成氧氣，故C錯誤；
D、溶液顏色由淺綠色變棕黃色，反應過程有沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了三價鐵和二價鐵之間的相互轉化關系的分析判斷，離子性質是解題關鍵，過氧化氫做氧化劑化合價降低，氫氧化鐵的生成是在酸性環境下全部沉淀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生Z并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．
①B中反應類型是氧化反應；
②C中實驗現象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3•H2O的電離常數K數值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
干燥氫氣		C．
檢查氣密性		D．
測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度和濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min12345
體積/mL50120232290310
①哪一時間段反應速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為0.1mol．L-1．min-1．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因反應放熱成為影響速率的主要因素．
（3）對于容積固定的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），達到平衡的標志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強不變
C．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2      D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結構，離子半徑x＞y，y與z可形成zy2型離子化合物，則3種元素的原子序數關系是（　　）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
①（X為鹵素原子）
②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代．
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為；
（2）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
（3）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：其中兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：

有關說法不正確的是（　　）
A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應
C．蔗糖不能發生銀鏡反應，而它的同分異構體纖維二糖則能發生銀鏡反應
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物

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