Question

x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（　　）

• A、x離子半徑大于y離子半徑
• B、x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
• C、x位于第三周期Ⅳ_A族
• D、y的最高正價小于x的最高正價

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則各層電子數(shù)為2、8、2，故x為Mg，它比y原子多3個電子，則y原子核外電子數(shù)為9，故y為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則各層電子數(shù)為2、8、2，故x為Mg，它比y原子多3個電子，則y原子核外電子數(shù)為9，故y為F元素．
A．Mg²⁺、F^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜F^-，故A錯誤；
B．Mg在空氣中燃燒可以生成MgO及氮化鎂，故B正確；
C．x為Mg，位于第三周期第IIA族，故C錯誤；
D．F沒有最高正價，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，明確元素原子的核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵，注意把握離子半徑的比較方法．