Question

下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（　　）

A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，完全反應生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）故A錯誤；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反應溶液呈堿性，則有c（Na⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），氨水的電子程度較低，
則有c（Cl^-）＞c（OH^-），故B正確；
C.10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．