Question

能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態環境問題日益突出，開發氫能、研制燃料電池、發展低碳經濟是化學工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)

     △H<0。在850℃時，平衡常數K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂

和x molH₂，則：

①當x=5.0時，上述反應向        （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是           。

③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，

測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則a       b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量136kJ·mol液態水轉

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態水的熱化學方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)       c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                  （用文字敘述）。

 

Answer 1

【答案】

（1）大于（2分）

（2）①逆反應（2分）  ②x<3（2分）  ③小于（2分）

（3）C₂H₅OH（l）+3C₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H=-1228kJ/mol（2分）

（4）小于（2分）    CO₃^2-  水解程度大于HCO₃^-水解程度（2分）

【解析】略