Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法中錯誤的是（　　）

• A、電池工作時，鋅是負極，發生氧化反應
• B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
• C、電池負極的電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• D、電池工作時，溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該原電池中，Zn失電子作負極、二氧化錳作正極，負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正極反應式為2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答： 解：A．電池工作時，鋅是負極，失電子發生氧化反應，故A正確；
B．負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過2mol電子鋅質量減少65g，所以外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g，故B正確；
C．電池負極為Zn，負極的電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，故C正確；
D．放電時，溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池原理，會根據電池反應式確定正負極，側重考查學生分析問題能力，難點是電極反應式書寫，題目難度不大．