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13．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
	C．	碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．反應生成硫酸鈉和氫氧化銅；
C．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答解：A．碳酸鈣與稀鹽酸混合的離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合的離子反應為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故B正確；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合的離子反應為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．鐵粉跟稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選AD．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

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6．密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達到平衡時，A的濃度為0.5mol•L^-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大原來的2倍，達到新平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	x+y＜n		B．	該化學平衡向正方向移動
	C．	B的轉化率增大		D．	C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）

	A．	取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水
	B．	硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺
	C．	硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-
	D．	取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下11.2L的水中含有0.5 N_A個水分子
	B．	22.4LN₂所含的電子數是14N_A個
	C．	常溫常壓下，1 mol N₂和NO的混合氣體中含2N_A個原子
	D．	含107g Fe（OH）₃的膠體中膠粒總數為N_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²+完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu²⁺和Fe²⁺分離除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．現有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好選：②．
①KMnO₄ ②H₂O₂ ③NaClO ④濃HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）₂ ②氨水 ③Cu₂（OH）₂CO₃ ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

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18．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molNa₂O₂與SO₂完全反應時轉移電子數為N_A
	B．	18g重水（D₂O）所含的電子數為10NA
	C．	0.5molNH₄HSO₄晶體中，含有H⁺數目約為0.5 N_A
	D．	常溫常壓下，3gHCHO和CH₃COOH的混合物中含有0.4N_A個原子

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5．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是坩堝．

（2）寫出步驟①中發生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
（3）操作③中洗滌如何操作向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次
（4）甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）₃時，結果沒有產生預期現象．
乙同學分析認為：甲同學通入CO₂不足是導致實驗失敗的原因之一．你認為乙的分析是否合理？合理．若合理，請用離子方程式解釋其原因2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．（若你認為不合理，該空不作答）
丙同學分析認為：甲同學通入的CO₂中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助該同學注明該裝置中的試劑名稱為

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