Question

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和
100 g 10. 00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10. 47%，乙中c電極質(zhì)量增加。
據(jù)此回答問題：
①電源的N端為______極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________。
④電極c的質(zhì)量變化是_________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液__________；乙溶液__________；丙溶液__________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
________________________

Answer 1

(1)①正極；②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；③水減少的質(zhì)量：，生成O₂的體積
；④16 g；⑤甲：堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大；乙：酸性增大，因為陽極上OH^-生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增加；丙：酸堿性大小沒有變化，因為K₂SO₄是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性
(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)