日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成2mol NH3的反應熱是△H=-92kJ•mol-1，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵、1mol N三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，N2與H2反應生成2mol NH3的反應熱是△H=-92kJ•mol-1，
故答案為：△H=-92kJ•mol-1；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫、焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量濃度（mol/L）1.510
2s末物質的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是BE．
A．vB（反應）=vC（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變             D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O；負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，電離平衡常數：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
（2）下列反應不能發生的是：cd；
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規格是500mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗“操作”、“現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
選  項操    作現    象結   論
A向無水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
成分成分的質量（g）摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數據寫出表達式即可，不需要化簡與計算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 国产精品三级久久久久久电影 | 久久成人一区 | 密室大逃脱第六季大神版在线观看 | 久久国产精品久久精品 | 高清国产一区二区三区四区五区 | 久久久中文| 九色在线 | 国产精品一区二区免费 | 午夜精品久久久久久久久久久久 | 国产高清无密码一区二区三区 | 欧美电影一区 | 日日操视频 | 亚洲精品99 | 日韩中文字 | 欧美一区二区 | 欧美日韩在线一区二区 | 成人午夜在线视频 | 91资源在线观看 | 91精品国产综合久久久蜜臀图片 | 国产一区久久精品 | 精品国产欧美一区二区三区成人 | 亚洲一区二区三区在线播放 | 国产精品粉嫩白浆在线观看 | 成人精品视频99在线观看免费 | 国产美女黄色片 | 中文字幕不卡av | 亚洲日韩中文字幕天堂不卡 | 久久久久久网站 | 波多野结衣 一区二区 | 欧美在线一二三 | 久久久久久亚洲精品 | 国产视频第一区 | 久久久久久网站 | 欧美日韩一 | 亚洲欧美综合 | 国产免费又色又爽粗视频 | 亚洲精品久久久久 | 国产精品一区二区无线 | av在线片| 日本三级欧美三级 | 亚洲成年|