Question

下列物質中，與0.3molH₂O含相同氫原子數的物質是（　　）

• A、18.9gHNO₃
• B、3.612×10²³個HNO₃分子
• C、0.1molH₃PO₄
• D、4.48LCH₄（標準狀況）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據N=nN_A可知，H原子的數目相同，則H原子物質的量相同，根據n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計算選項中各物質的物質的量，再結合各物質分子含有H原子數目計算氫原子物質的量．

解答： 解：0.3molH₂O含氫原子的物質的量為0.3mol×2=0.6mol．
A.18.9gHNO₃的物質的量=

18.9g

63g/mol

=0.3mol，含氫原子的物質的量0.3mol，故A錯誤；
B．3.612×10²³個HNO₃分子的物質的量=

3.612×1023

6.02×1023mol-1

=0.6mol，含氫原子的物質的量0.6mol，故B正確；
C．0.1molH₃PO₄分子中含有氫原子的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，故C錯誤；
D．標準狀況下4.48LCH₄含有氫原子的物質的量

4.48L

22.4L/mol

×4=0.8mol，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查物質的量有關計算、微粒數目的計算，比較基礎，注意以物質的量為中心的計算．