【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為
B. H2O的空間構型為直線型
C. NH3的結構式為
D. CH4的比例模型為
【答案】C
【解析】
A．氟化氫是共價化合物，無陰陽離子；
B、根據價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應采取sp雜化，且無孤電子對；
C．氨氣中存在3個氮氫鍵，用短線代替共用電子對即為結構式；
D．球棍模型主要體現的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系。
A．氟化氫為共價化合物，其電子式為
，選項A錯誤；
B．H2O中O原子雜化軌道數=σ鍵個數+孤電子對數=2+
=4，所以O采取sp3雜化，分子構型為V型，選項B錯誤；
C．氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，NH3的結構式為：
，選項C正確；
D、球棍模型主要體現的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系，
表示甲烷的球棍模型，選項D錯誤；
答案選C 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.2 NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質子數為10 NA
C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數目為0.5 NA
D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發進行。
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【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業生產中應用廣泛。若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。請回答下列問題：
①溫度650～1 000 ℃產生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
（2）5min時A的濃度_______；
（3）此5min內B的轉化率_______。
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【題目】某同學進行下列實驗：
操作 | 現象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水
| 放置一段時間后，生鐵片上出現如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹
|
下列對實驗現象解釋不正確的是
A. 中心區為藍色的原因是鐵失電子被氧化，Fe2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀
B. 邊緣處為紅色的原因是發生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 邊緣處為紅色的原因是發生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界處出現鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到鐵銹
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【題目】常溫下，下列說法正確的是
A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶質物質的量濃度大小為④＞②＞③＞①
B.0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH為1
C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)
D.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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【題目】
是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到
工作原理如圖：
隔膜不允許水分子通過，H+可以通過
下列說法正確的是
A.Y是負極，電極反應式：
B.Z是陽極，電極反應式為：
C.電流從X流出經導線流入W極
D.制備
至少需要消耗硼氫化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填寫出該反應的平衡常數表達式 K=_____。
（2）寫出乙酸電離方程式：_______________________。并寫出乙酸電離平衡常數的表達式：K= ____。
（3）用離子方程式表達純堿溶液為什么可去油污：_____________。
（4）請寫CH3COONa溶液的電荷守恒式：__________________________ ，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：___________________________。
（5）寫出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：____________________________________。
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