Question

在室溫下，把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（　�。�

• A、0.05mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.5mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

分析：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后溶液顯示堿性，說明氫氧化鈉過量，設二者的物質的量濃度為c，然后計算出混合后溶液中氫氧根離子的物質的量濃度，根據(jù)溶液的pH=12可知，c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，據(jù)此計算出c即可．

解答：解：混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，所得溶液的pH為12，則溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，
設二者濃度為c，則混合后溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

c×120×10-3L-c×80×10-3L

(80+120)×10-3L

=1×10^-2mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液中pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液中氫離子濃度與溶液的pH的關系是解題關鍵．