Question

（本題12分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　       　　、　　      　　。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為　　　　    

　                                                               　　。

（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為　                                    　，由此反應可知，除保護環境外，在工業生產中應解決的主要問題是　                                　　。

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業生產中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為 59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

① 圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

② 整套實驗裝置中儀器連接均不能使用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　                                                                       。

③ 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　                                                            　。

④ C中液體顏色為　　　　。為除去產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　              　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

    （2）富集溴元素

   （3）Br₂+SO₂+2H₂O === 4H⁺+ SO₄^2－ + 2Br^－

          強酸對設備的嚴重腐蝕

   （4）① 冷凝管

          ② Br₂腐蝕橡膠

          ③ 控制溫度計b的溫度，并收集 59℃時的餾分

          ④ 深紅棕色  分液（或蒸餾）

【解析】