Question

某氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（ ）
A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．電池工作時，OH^-向正極移動
C．工作一段時間后，電解質溶液的pH變大
D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24 L Cl₂（標準狀況）時，有0.1 mol 電子^-轉移

Answer 1

【答案】分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結合電極反應解答該題．
解答：解：A．通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，故B錯誤；
C．反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質溶液中溶質不變，溶劑的量增大，所以氫氧化鉀的物質的量濃度變小，溶液的PH減小，故C錯誤；
D．n（Cl₂）==0.1mol，根據化合價可知轉移電子0.2mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原電池原理，解答該題的關鍵是把握原理，電極反應式的書寫是學習難點，注意要結合電解質溶液的酸堿性書寫，為易錯點．