Question

4．（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：
A用蓄電池點亮燈泡電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B植物的光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C高溫分解碳酸鈣熱能轉(zhuǎn)化為化學能
（2）書寫下列物質(zhì)電子式    Na₂O₂
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
CaCl₂
（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：（各2分）
①酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同） ②沸點：HF＞HCl
（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中VIA族，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是BC
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體              
B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學式為H₂Se             
D．常見的氧化物只有SeO₃．

Answer 1

分析 （1）A．蓄電池點亮燈泡，屬于電能轉(zhuǎn)化為光能；
B．植物的光合作用屬于太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；
C．高溫下分解碳酸鈣，熱能轉(zhuǎn)化為化學能；
（2）過氧化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵；
（3）鈣原子和氯原子通過得失電子形成氯化鈣；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；氫化物中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
（5）Se原子有5個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以位于第5周期第VIA族，具有氧族元素性質(zhì)，
A．氧族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大，其狀態(tài)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)；
B．其最高價氧化物的水化物屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)；
C．同一主族元素氫化物結(jié)構(gòu)相似；
D．氧族元素除了O元素外，其氧化物都兩種．

解答 解：（1）A．蓄電池點亮燈泡，該過程中，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能；
B．植物的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為有機物，屬于太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；
C．高溫下分解碳酸鈣，碳酸鈣吸收能量而分解，所以屬于熱能轉(zhuǎn)化為化學能；
故答案為：電能轉(zhuǎn)化光能或熱能；光能轉(zhuǎn)化為化學能；熱能轉(zhuǎn)化為化學能；
（2）過氧化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，電子式為，故答案為：；
（3）鈣原子和氯原子通過得失電子形成氯化鈣，其形成過程為，故答案為：；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；氫化物中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，非金屬性P＞As，所以酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以熔沸點HF＞HCl，故答案為：＜；＞；
（5）Se原子有5個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以位于第5周期第VIA族，屬于氧族元素，
A．氧族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大，其狀態(tài)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，S都是固體，且Se原子序數(shù)大于S，則Se單質(zhì)為固體，故A錯誤；
B．其最高價氧化物的水化物屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，所以Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．同一主族元素氫化物結(jié)構(gòu)相似，所以其氫化物化學式為H₂Se，故C正確；
D．氧族元素除了O元素外，其氧化物都兩種，所以Se的氧化物有兩種，故D錯誤；
故答案為：VIA；BC．

點評 本題考查較綜合，涉及能量轉(zhuǎn)化方式、電子式、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，難點是過氧化鈉電子式的書寫方法．