Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中定能大量共存的是

1. A.
   水電離的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，的溶液中：Al0₂^-、SiO₃^2-、K⁺、Na⁺
2. B.
   Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、I^-、CO₃^2-
3. C.
   pH=l的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₁₇H₃₅COO^-
4. D.
   0．lmol/L的NaHSO₄溶液中K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

B
分析：A．水電離的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，為酸或堿溶液；
B．Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液顯堿性；
C．pH=l的溶液，顯酸性；
D．酸性溶液中發生氧化還原反應．
解答：A．水電離的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，為酸或堿溶液，酸性溶液中氫離子分別與Al0₂^-、SiO₃^2-反應，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B．Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，則能夠共存，故B正確；
C．pH=l的溶液，顯酸性，氫離子與C₁₇H₃₅COO^-結合生成弱電解質，則不能共存，故C錯誤；
D．酸性溶液中Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，則離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應（相互促進水解的離子、發生氧化還原反應的離子）是解答本題的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．