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用CO還原SO₂（500℃，鋁釩土作催化劑）是冶金工業中從煙道廢氣中回收硫的方法。
（1）寫出有關反應的方程式：。
（2）某工廠每天排放500m³煙道廢氣，已知其中含SO₂的體積分數為2.6%（已折算成標準狀況），試計算用上述方法理論上可回收多少千克硫？

（1）2CO+SO₂

S+2CO₂ （2）18.6kg

   從性質和價態分析，CO作還原劑，被氧化的產物為CO₂；SO₂則作氧化劑，被還原的產物為S。計算時，根據上述反應式找出計算關系式，一步計算，注意單位換算要準確。
設能從500m³煙道廢氣中回收的硫質量為m。
SO₂       ～            S
1mol                  32g

m
m="18" 600g=18.6kg

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A．常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應

B．貯存濃H₂SO₄的器皿可敞口，因為濃H₂SO₄難揮發

C．貯存濃H₂SO₄的容器應遠離熱源

D．常溫下，濃H₂SO₄與氧化鋁、氧化鐵不能反應

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硫與熱的濃NaOH溶液反應的化學方程式為3S+6NaOH

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。當有1mol硫發生反應時，被還原的硫有（）

A．0.5mol

B．

mol

C．

mol

D．1mol

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某工廠排放的廢水中含有游離的氯，為了除去游離氯，且使廢水變為中性，有人提出如下圖方案，在廢水排出口的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知Cl₂與Na₂SO₃發生反應：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O====2HCl+Na₂SO₄。

試寫出：
(1)A、B處應加入的物質分別是：A___________，B___________。(寫化學式)
(2)寫出反應的離子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取11.2 g鐵粉和4.8 g硫粉均勻混合加熱至紅熱，冷卻后加足量鹽酸，在標準狀況下能收集到的氣體體積為( )

A．4.48 L

B．3.36 L

C．2.24 L

D．1.12 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題