Question

實(shí)驗(yàn)室用62.5g含 CaCO₃ 80%的大理石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）求：
①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積．
②生成CO₂的體積（標(biāo)況下）．（要有計(jì)算過程）

Answer 1

分析：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，在足量鹽酸溶液中碳酸鈣全部反應(yīng)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系計(jì)算列式得到；計(jì)算關(guān)系主要有n=

m

M

=

V

Vm

；

解答：解：62.5g含 CaCO₃  80%的大理石中含碳酸鈣物質(zhì)的量n（CaCO₃）=

62.5g×80%

100g/mol

=0.5mol；反應(yīng)消耗氯化氫物質(zhì)的量，生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到：
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1     2             1
0.5mol  1mol        0.5mol
反應(yīng)消耗鹽酸的體積=

n

c

=

1mol

10mol/L

=0.1L=100ml；
反應(yīng)生成二氧化碳再標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：100ml；11.2L；

點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和氣體物質(zhì)的量，根據(jù)濃度和溶質(zhì)物質(zhì)的量計(jì)算溶液體積，根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算氣體體積，題目較簡單．