Question

18．某同學設計如下的元素周期表，下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z元素分別為N、P、O
• B． 氣態氫化物的穩定性：Y＞X
• C． 原子半徑：Z＞X＞Y
• D． 1～20號元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強元素在第三周期

Answer 1

分析 A、根據該同學涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數為7，Z的原子序數為8，Y的原子序數為15，因此X為N，Z為O，Y為P；
B、元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定；
C、根據同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水合物的堿性越強．

解答 解：A、根據該同學涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數為7，Z的原子序數為8，Y的原子序數為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；
B、非金屬性：N＞P，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，因此形成的氣態氫化物最穩定的是NH₃，故B錯誤；
C、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；
D、金屬性：K＞Na＞Li，金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，K處于第四周期，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題通過該同學設計的元素周期表推知X、Y、Z的原子序數，從而確定所代表的元素種類，側重于考查元素周期律中原子半徑大小、非金屬性的強弱等規律，難度中等，變的是元素周期表的形式，不變的是元素周期律．