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18．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入具有還原性       的維生素C，可防止該現象發生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

分析 A．托盤天平的最小讀數為0.1g；
B．加入具有 還原性的亞鐵離子，可防止亞鐵離子被氧化；
C．二者反應生成的是氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體；
D．溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能直接用容量瓶溶解．

解答 解：A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；
B．蘋果含有Fe2+，現榨蘋果汁在空氣中被氧化成鐵離子，溶液由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，維生素C替代了被氧化的亞鐵離子，從而可防止該現象發生，故B正確；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制取氫氧化鐵膠體，若用NaOH溶液和FeCl3溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．配制氫氧化鈉溶液時，應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氧化還原反應、托盤天平的使用方法、氫氧化鐵膠體的制備及溶液配制，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下面列出了12種化合物的結構簡式．請嘗試從不同的角度對其進行歸類．用序號表示．

（1）按碳的骨架不同，可分為鏈狀有機物和環狀有機物兩類；
（2）按含有的元素種類不同，可分為烴和烴的衍生物兩類；
（3）按燃燒時產物的成分不同，可分為鹵代烴和烴（或烴的含氧衍生物）兩類．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區進行電解．電解過程中陽極區發生如下反應：S2--2e-═S　　　（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”．今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態文明”．
（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來隔絕空氣的是D（填序號）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施：工廠污水處理后再排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．電解飽和食鹽水的試驗中，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和電源正極連接的電極為陽 極，該電極上產生的氣體為Cl2 檢驗該氣體的方法是氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍色 和電源負極連接的電極為陰 極，該電機上產生的氣體為H2，發生的反應為2H++2e-=H2↑ 在該電極周圍的溶液中滴加酚酞，現象為溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述不正確的是（　　）
A．反應物分子必須碰撞才有可能發生反應
B．反應速率大小與單位時間內反應物分子間的碰撞次數成正比
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量稱為活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一個化學反應，我們不但要關心物質變化，還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響．
（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減小（氫離子濃度減小）．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0．請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質的轉化率（%）=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子在特定條件下，能夠大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．在強酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在強堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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