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18.按下列實驗方法操作,能達到要求的是(  )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.蘋果含有Fe2+,現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色,若榨汁時加入具有還原性       的維生素C,可防止該現象發生
C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

分析 A.托盤天平的最小讀數為0.1g;
B.加入具有 還原性的亞鐵離子,可防止亞鐵離子被氧化;
C.二者反應生成的是氫氧化鐵沉淀,無法得到膠體;
D.溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行,不能直接用容量瓶溶解.

解答 解:A.托盤天平只能讀到0.1g,無法用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體,故A錯誤;
B.蘋果含有Fe2+,現榨蘋果汁在空氣中被氧化成鐵離子,溶液由淡綠色變為棕黃色,若榨汁時加入具有還原性的維生素C,維生素C替代了被氧化的亞鐵離子,從而可防止該現象發生,故B正確;
C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制取氫氧化鐵膠體,若用NaOH溶液和FeCl3溶液,得到的是氫氧化鐵沉淀,故C錯誤;
D.配制氫氧化鈉溶液時,應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,涉及氧化還原反應、托盤天平的使用方法、氫氧化鐵膠體的制備及溶液配制,明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵,試題培養了學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.下面列出了12種化合物的結構簡式.請嘗試從不同的角度對其進行歸類.用序號表示.

(1)按碳的骨架不同,可分為鏈狀有機物和環狀有機物兩類;
(2)按含有的元素種類不同,可分為烴和烴的衍生物兩類;
(3)按燃燒時產物的成分不同,可分為鹵代烴和烴(或烴的含氧衍生物)兩類.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區進行電解.電解過程中陽極區發生如下反應:S2--2e-═S   (n-1)S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式:2H++2e-=H2↑.
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑.
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖2所示.
①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是Cu、H、Cl.
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗O2的物質的量為0.5mol.
③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌.欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例.
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”,3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”.今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理,建設水生態文明”.
(1)人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的,請寫出該反應的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)水在化學實驗中的作用不可忽視.如圖做法中,水用來隔絕空氣的是D(填序號).

(3)從分子、原子的角度看,地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的.
(4)目前,江河湖泊的污染日益嚴重,人們面臨著水的危機,請你任舉一條防治水污染的有效措施:工廠污水處理后再排放.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.電解飽和食鹽水的試驗中,該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和電源正極連接的電極為陽 極,該電極上產生的氣體為Cl2 檢驗該氣體的方法是氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍色 和電源負極連接的電極為陰 極,該電機上產生的氣體為H2,發生的反應為2H++2e-=H2↑ 在該電極周圍的溶液中滴加酚酞,現象為溶液變紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論,下列有關碰撞理論敘述不正確的是(  )
A.反應物分子必須碰撞才有可能發生反應
B.反應速率大小與單位時間內反應物分子間的碰撞次數成正比
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量稱為活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃料燃燒的產物之一,是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應.請寫出下列反應的化學方程式.
(1)X溶于雨水,形成酸雨SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)Y與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)Z與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.一個化學反應,我們不但要關心物質變化,還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響.
(Ⅰ)某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段反應速率最大2~3min,原因是反應放熱,加快反應速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5min,原因是鹽酸濃度減小(氫離子濃度減小).
(3)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是B.
A.Na2CO3溶液           B.NaCl溶液    C.NaNO3溶液            D.CuSO4溶液
(Ⅱ)一定溫度下,將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為0.2mol/(L.min);X為2.若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”).若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0.請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%.
提示:$物質的轉化率(%)=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子在特定條件下,能夠大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32-
C.在強酸的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.在強堿的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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