Question

16．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ML，恰好完全反應．若這種同位素圓周核內有12個中子，回答：
（1）Z值和A值分別為12、24；
（2）把X的單質放入鹽酸中，寫出反應的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質的量，再由M=$\frac{m}{M}$計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，原子的質量數為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有12個中子，根據質子數=質量數-中子數來計算原子的質子數，利用質子數確定元素在周期表中的位置，根據物質的種類書寫離子反應方程式．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{0.95g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質量為95，
所以X的相對原子質量=95-35.5×2=24，即X的質量數為24，
質子數=質量數-中子數=24-12=12，即Z=12，A=24
故答案為：12；24；
（2）質子數是12的為鎂，鎂與鹽酸反應的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

點評 本題考元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握發生的離子反應及原子構成為解答的關鍵，注意分析與應用能力的考查，題目難度不大．