Question

13．已知某溶液中僅含有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，并且離子個數 N（Mg²⁺）：N（Na⁺）：（Cl^-）=3：4：6，則SO₄^2-與Cl^-的個數比是（　　）

• A． 2：3
• B． 3：2
• C． 1：3
• D． 2：5

Answer 1

分析 令Mg²⁺、Na⁺、Cl^-的物質的量分別為3mol、4mol、6mol，根據溶液中電荷守恒有2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算SO₄^2-的物質的量，離子數目之比等于二物質的量之比．

解答 解：令Mg²⁺、Na⁺、Cl^-的物質的量分別為3mol、4mol、6mol，
根據溶液中電荷守恒有2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即2×3mol+4mol=6mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=2mol，
故溶液中SO₄^2-與Cl^-的個數比為2mol：6mol=1：3，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．