Question

圍繞下列七種物質：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據要求回答下列問題。

（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 （填序號）。

（2）屬于電解質的是 （填序號）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式 。

（4）兩物質發生反應的離子方程式為H++OH—=H2O，請寫出該反應的化學方程式 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質的量濃度為 。

（6）①與③發生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 。

 

Answer 1

（1）①②（共1分；答對1個給0.5分，答錯一個不給分）

（2）②④⑤⑦（共2分；答對1個給0.5分，答錯一個不給分）

（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）

（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）

（5）0.6mol/L（共2分；單位未寫扣0.5分）

（6）1∶1（共1分）

【解析】

試題分析：（1）Al、Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應；（2）純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物屬于電解質，單質、酸溶液、堿溶液不是電解質；（3）實驗室常用鋁鹽溶液與氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表強酸與強堿結合生成可溶性鹽和水的中和反應，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）鋁元素全部由0價升高到+3價，被氧化，則Al是還原劑，1/4氮元素由+5價降低到+2價，被還原，則HNO3是氧化劑，則該反應中還原劑與氧化劑之比為1∶1。

考點：考查鋁元素化合物、電解質、離子方程式、物質的量、物質的量濃度、還原劑和氧化劑等相關知識。