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某容器中發生如下兩個反應，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，則：
（1）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正

（增大、減小或不變）V逆

，平衡

移動，氣體的顏色

（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正

（增大、減小或不變）V逆

，平衡

移動，氣體的顏色

．

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡是氣體體積不變的反應，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，增大壓強，依據影響化學反應速率因素和平衡移動原理分析；
（2）反應是氣體體積減小的反應，恒溫時壓縮容器的體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行；

解答： 解：（1）化學平衡是氣體體積不變的反應，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，增大壓強，平衡不動，反應速率增大，正逆反應速率都增大，體系體積減小物質濃度增大，混合氣體顏色加深；
故答案為：增大；增大；不；變深；
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應是氣體體積減小的反應，恒溫時壓縮容器的體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，反應速率增大，正逆反應速率都增大，正反應速率增大的大，體積變化比平衡移動改變大氣體顏色變深；
故答案為：增大；增大；正向；變深．

點評：本題考查了化學平衡、反應速率影響因素的分析判斷，平衡移動原理的分析判斷是解題關鍵，題目較簡單．

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下列性質中，不屬于有機物特點的是（　　）

A、大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑

B、有機物反應比較復雜，一般反應較慢

C、絕大多數有機物熔點高，硬度大

D、絕大多數有機物是非電解質，不易導電，熔點低

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H₂C₂O₄為二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．室溫下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液．下列有關說法正確的是（　　）

A、KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

B、當滴定至中性時：c（C₂O₄^2-）═c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄）

C、滴入20mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液時，溶液中：c（Na⁺）═c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）

D、滴定過程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（　　）

A、

過濾

B、

滲析

C、

萃取

D、

丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N₂與液態空氣中其它成分的

（填性質）不同．
②步驟II在自然界大氣中發生反應的化學方程式為

．
③最新研究發現在堿性溶液中通過電解反應2N₂+6H₂O

通電

4NH₃+3O₂實現氮的固定，陰極上發生的電極反應式為

．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環Ⅰ、Ⅱ中循環利用的物質X是

，Y是

．（填化學式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是

．
（3）尿素【CO（NH₂）₂】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業廢水中的NO₂^-，生成的產物無污染，反應的離子方程式為

；該反應生成6.72L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

（填序號）．
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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