【題目】造成大氣污染的SO2主要來源于（ ）
A.火山噴發B.自然界含硫化合物的分解和氧化
C.工廠排出的廢氣D.大量燃燒含硫燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是__________。
（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為____________________。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理。
① 上述反應的離子方程式為__________。
② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發生的化學反應為：COCL2（g） 
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C.單位時間內生成CO和CL2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生． 
0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線． 
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是（填代號）． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 ． 回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為 ．
（2）反應AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態的是 ．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=（保留2位有效數字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b、c ． 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數的大小關系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數點后1位）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______種元素，______種原子。
（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。
（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
電池的負極是_____（寫電極符號），正極發生的是____________反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
