【題目】下列有關化學平衡常數K、電離平衡常數Ka、水的離子積常數Kw的說法中錯誤的是
A.各常數的大小與溫度有關
B.各常數的大小說明平衡體系正反應的程度大小
C.若溫度升高則各常數一定增大
D.化學平衡常數越大反應物平衡轉化率越大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有
_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質量為_________ g。
在配制上述NaCl溶液時，若進行如下操作結果將怎樣（填偏大、偏小、無影響）
①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 （______）
②定容時俯視刻度線 （______）
③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）
④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）
⑤定容時加水超過刻度線 （______）
在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________、________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知NO2和N2O4的結構式如右圖所示。已知：N—N的鍵能為a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式________________（△H用a、b、c的代數式表示）。
(2)在100℃時，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發生反應：2NO2
N2O4。測得容器內氣體的物質的量隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下，前20s內以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________；達到平衡狀態時，NO2的轉化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時，向容器內加入NO2和N2O4各0.24mol，化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。
④若將NO2的起始物質的量改為0.2mol，在相同條件下進行實驗，要想達到與上述平衡相同的平衡狀態，則起始時還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。
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【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知：①A核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A生成C的化學方程式為____________________________。
（2）C的官能團名稱為____________。
（3）D的結構簡式為_________________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應，L核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1，L的結構簡式為___________。
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【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系：c>b>d
C. 由水電離出的OH-: b>c
D. 若將b、d兩點溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】據報道，里約奧運會游泳池因誤多加H2O2導致水體變綠，發生反應H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應是置換反應 B. Cl2發生還原反應
C. H2O2是氧化劑 D. 生成1molO2轉移電子2mol
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【題目】鹽酸、硝酸、硫酸在工業生產中具有重要的作用。
（1）“王水”是濃鹽酸和濃峭酸按體積比3: l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子，增強了金屬的還原能力。
① 試寫出金與王水反應生成H[AuCl4]的化學方程式：_________；其中AuCl4-的配位數是________;
② 已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；
③ 組成NOCl分子的三種元素中，電負性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。
（2）硝酸在有機反應中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發生取代反應制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______, 1mol甲苯分子中含有σ鍵的數目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。
（3）在硝酸工業中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞邊長為_______pm （只寫計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物CH3CH=CHCl不能發生的反應有( )
①取代反應；②加成反應；③消去反應；④聚合反應；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦與AgNO3溶液生成白色沉淀
A.全部B.⑦C.⑥D.②
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