【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是
A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫 酸 | 純 堿 | 熟石灰 | 鐵 紅 |
B | 氫硫酸 | 燒 堿 | 純 堿 | 生石灰 |
C | 碳 酸 | 蘇打 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食 鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后，鐵制品更易發(fā)生腐蝕
B.使用催化劑既能改變反應速率，又能改變焓變
C.其他條件不變時，升高溫度，吸熱反應的v正增大，v逆減小
D.工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與電源的負極相連
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【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
A．a=6.00
B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是
A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L
C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L
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【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C，則下列說法中正確的是
A. 物質A、B的轉化率之比為a∶b
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶
C. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2n mol C
D. 當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達到平衡
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________________。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應速率
B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率
C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2
D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替
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【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，則下列判斷錯誤的是
A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等
D. Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和
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