【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. CO燃燒是放熱反應 B. H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C. CaO與H2O反應是吸熱反應 D. CaCO3受熱分解是吸熱反應
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.K+、Al3+、NO3﹣、ALO2﹣
B.H+、Na+、Fe2+、ClO﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
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【題目】現有常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和條件沒有全部標出)，其中E為白色沉淀。
請回答下列問題：
（1） A的化學式為______________。
（2） C的電子式為_________________。
（3） 反應③的化學方程式為_________________________。
（4） 反應④的離子方程式為__________________________。
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【題目】下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是（ ）
A.SiO2→H2SiO3
B.Na2O2→Na2CO3
C.Fe→Fe（OH）3
D.Al2O3→Al（OH）3
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L·
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。
（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；
（5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。
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【題目】因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質量增加
B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發生氧化反應
D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動
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【題目】某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
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（1）①儀器c的名稱是_________________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發生反應的化學方程式是________________。
（3）裝置B的作用是________________。
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下：
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。
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