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13．下列反應中，因反應物濃度改變，反應產物也會改變的是（　　）
A．N2和O2的反應B．Na和O2的反應C．Fe和Cl2的反應D．銅和硝酸的反應

分析 A、氮氣和氧氣化合產物是NO；
B、金屬鈉和氧氣反應生成氧化鈉，反應和物質的濃度無關；
C、金屬鐵和氯氣反應只生成氯化鐵；
D、金屬銅和濃硝酸反應以及和稀硝酸反應的產物不同．

解答 解：A、氮氣和氧氣化合產物是NO，反應和物質的濃度無關，故A錯誤；
B、金屬鈉和氧氣反應生成氧化鈉，反應和物質的濃度無關，故B錯誤；
C、金屬鐵和氯氣反應只生成氯化鐵，反應和物質的濃度無關，故C錯誤；
D、金屬銅和濃硝酸反應以及和稀硝酸反應的產物不同，前者產生的是二氧化氮，后者產生的是一氧化氮，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質濃度不同，反應產物不同，此題是對物質之間反應濃度的不同導致的結果不同的考查，熟悉物質的性質和反應的條件是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時會分解，產物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應制備氯酸，反應原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產物．
①裝置A中可觀察到的現象是產生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一氣體產物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現象是木條復燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請設計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質）：
①將兩種固體物質加熱到300℃以上，若有氣體產生，證明待鑒物質為NaClO3．
②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，證明待鑒物質為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
B．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子，現取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續滴加稀鹽酸，無氣泡產生；再往其中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥后質量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗現象，以下推測正確的是（　　）
A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C．原溶液中可能存在SO32-、K+
D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為0.2mol質量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質，寫出該反應的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質，可觀察到的明顯現象是溶液由無色變為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發而降低產品產率．
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是重結晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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