Question

【題目】下列裝置可以用于NH3、SO2等氣體的制備。

請回答下列問題：

（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，則選用的裝置是_____（填序號）產生NH3的化學方程式為__________________________________，干燥NH3可以用____________（試劑名稱），檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，應選用裝置________（填序號），產生SO2的化學方程式為_____________________________________________________。（填序號）

下列溶液能直接用于檢驗SO2氣體存在的是__________。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品紅溶液

Answer 1

【答案】C 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案) A Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O AD

【解析】

（1）根據實驗室制備氨氣的原理、氨氣的性質特點分析判斷；

（2）根據反應原理分析判斷；根據二氧化硫的性質判斷其檢驗方法。

（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，該反應屬于固體和固體加熱制備氣體的反應，因此選用的裝置是C，產生NH3的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨氣是堿性氣體，則干燥NH3可以用堿石灰，檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿。

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，該反應屬于固體和液體加熱制備氣體的反應，因此應選用裝置A，產生SO2的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

A．二氧化硫具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，能直接用于檢驗SO2氣體，A正確；

B．NaOH溶液與二氧化硫反應，但沒有明顯的實驗現象，不能檢驗二氧化硫，B錯誤；

C．Na2CO3溶液與二氧化硫反應，但沒有明顯的實驗現象，不能檢驗二氧化硫，C錯誤；

D．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，能直接用于檢驗SO2氣體，D正確；

答案選AD。