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15．下列有關NA的說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數為NA個
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、亞硫酸為弱電解質，在溶液中部分電離；
C、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價；
D、NO和氧氣反應后的產物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱電解質，在溶液中部分電離，故溶液中的氫離子的個數小于2NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2NA個電子，故C正確；
D、NO和氧氣反應后的產物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減小，故產物分子個數小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀況）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g．根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）②中發生化學反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為BaCO3，物質的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．500℃時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問題：
①0～10分鐘，N2的平均反應速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應在進行到10分種時，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計算500℃時，反應N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數K的數值為426.7；保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時間段內N2的物質的量的變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a在常溫下為離子化合物，由X、Y兩元素構成，在a中Xm+和Yn-的電子層結構相同．已知下列反應：（1）a+H2O$\stackrel{電解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（氣）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，則a、e、f依次是（　　）
A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑不能鑒別CO2和SO2的是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設備②中發生的反應方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設備③中發生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設備③進入設備④的物質B是NaHCO3；
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產物；
（5）圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數．
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為70.4%．
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置．

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