久久一本,黄色一级免费看,成人精品一区二区三区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）

A．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+

C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5）為（）

A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應I的化學方程式為，氧化劑為（填化學式）。

（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
質量分數	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸點/℃	57.6	31.8	8.2	－85	12.5	75.5

圖中“操作X”的名稱為；PCl3的電子式為。

（3）反應III和IV中尾氣的用途為；反應IV的化學方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為（產物中只有一種酸根）。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因。

（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用。

（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是．

（5）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液。下列有關該溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（填序號）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

化學反應速率與化學平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，A消耗的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中：

實驗編號	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（三）有平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強為p，體積為V，在t₀時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時刻后體系中壓強（p縱坐標）跟時間（t橫坐標）的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba（OH）₂、CaCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，進行下列實驗：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原粉末一定不含CuSO₄．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產生無色氣體．原粉末一定含有CaCO₃、K₂SO₄，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
（3）取（1）中的濾液，通入少量（2）中產生的氣體，又產生白色沉淀，過濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba²⁺、OH^-離子．
（4）取（3）中得到的濾液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，離子反應方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．原粉末中一定含有K₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，至少含有NaOH和Ba（OH）₂中的一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（　　）

	A．	金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH₂O═M（OH）_n+$\frac{n}{2}$H₂↑
	B．	金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne^-═Mⁿ⁺，電子直接轉移給還原劑
	C．	金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
	D．	在潮濕的中性環境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將c mol•L^-1的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀釋至V₂ mL，稀釋后溶液中Cl^-物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1		B．	$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1
	C．	$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L^-1		D．	$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學