Question

某種粗鹽中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質．某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答以下問題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標號字母填寫）：

 

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發皿
（2）操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→

 

→

 

．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是

 

（4）操作Ⅴ應選擇的酸是

 

，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是

 

．
（5）操作Ⅵ是

 

（選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫）．
a．過濾、洗滌  b．蒸發、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結晶．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）操作Ⅳ實現了濁液中不溶性固體與液體的分離，為過濾操作；
（2）過量碳酸鈉溶液可以除掉Ca²⁺、過量的Ba²⁺；
（3）利用SO₄^2-和Ba²⁺反應生成白色沉淀，取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl₂溶液，觀察是否渾濁判斷；
（4）為了除掉新的雜質離子OH^-、CO₃^2-，本著少引入新的雜質的原則選擇酸，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（5）由氯化鈉溶液得到純凈氯化鈉晶體的操作是：蒸發、濃縮-冷卻、結晶-過濾、洗滌．

解答： 解：（1）濁液通過操作Ⅳ得到了澄清溶液，實現了濁液中不溶性固體與液體的分離，為過濾操作，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：ACE；
（2）過量碳酸鈉溶液可以除掉Ca²⁺、過量的Ba²⁺，因此Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之后加入，
故答案為：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；
（3）利用SO₄^2-和Ba²⁺反應生成白色沉淀，取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl₂溶液，觀察是否渾濁判斷，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（4）為了除掉新的雜質離子OH^-、CO₃^2-，本著少引入新的雜質的原則選擇鹽酸，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，使溶液中產生雜質離子，從而影響精鹽的純度，
故答案為：鹽酸；在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度；
（5）由氯化鈉溶液得到純凈氯化鈉晶體的操作是：蒸發、濃縮-冷卻、結晶-過濾、洗滌，洗滌的目的是除去氯化鈉晶體吸附的離子，
故答案為：bda．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質分離提純、除雜以及離子檢驗等知識，為高頻考點，把握除雜不能引入新的雜質及試劑的添加順序為解答的關鍵，注意除雜試劑過量，題目難度不大．