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50mL BaCl₂溶液和20mL0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反應，則BaCl₂溶液中Cl^―的物質的量濃度是（）

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為

9：8

；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為

3：4

．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=

0.4

mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為

6：5

；
②當有8molH₂O參加反應，上述反應轉移的電子數目約為

6.02×10²⁴

個；
③上述反應中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質的量為

1.5mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為

，E與M反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為；
②當有8molH₂O參加反應，上述反應轉移的電子數目約為個；
③上述反應中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質的量為．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶一中高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為______；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為______．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=______mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為______；
②當有8molH₂O參加反應，上述反應轉移的電子數目約為______ 個；
③上述反應中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質的量為______．

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