科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（ ）
A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B. 可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置
C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D. 在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時會發生微弱的電離，如：2H2O 
H3O+ + OH—,則液態NH3電離的方程式是_______________________
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb=_________
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。
①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為_______（已知：lg17 ≈1.23, 計算結果保留一位小數）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_______________
（4）室溫時，M(OH)2(s)
M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L?1時，溶液的pH等于_________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2×6.02×1023
B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數是0.l×6.02×1023
C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2×6.02×1023
D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是
A. 在化合物中呈+2價 B. 單質與水反應放出氫氣
C. 氫氧化物呈兩性 D. 鐳的還原性大于鎂
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素R的陰離子Rn-核外有x個電子，其核內的中子數為m，則R的質量數是
A. x-n B. m-x+n C. m+x-n D. x+n
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是
A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B. A原子的電子層數比B原子的電子層數少
C. 1 mol A從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多
D. 常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是（ ）
A. 原子序數的關系是C＞B＞A
B. 微粒半徑的關系是Bn-＞An+
C. C不是稀有氣體元素的一種原子
D. 原子半徑的關系是A＜C＜ B
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