Question

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態 Cu 原子的價電子排布式是3d¹⁰4s¹；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）①某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）₃]^-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學式）．
②許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中C子采取的雜化方式有sp³、sp²．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-； SO₄^2-的空間構型為正四面體．

Answer 1

分析 （1）銅是29號元素，原子核外有29個電子，根據構造原理書寫其基態核外電子排布式；利用均攤法計算原子個數；
（2）①原子個數相同、價電子數相同的微粒是等電子體；
②根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；
（3）氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合離子和氫氧根離子，根據價層電子對互斥理論確定其空間構型．

解答 解：（1）銅是29號元素，原子核外有29個電子，根據構造原理知其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，價電子排布為：3d¹⁰4s¹，該晶胞中銅原子個數=8×$\frac{1}{8}$，故答案為：3d¹⁰4s¹；4；
（2）①某+1價銅的配離子為[Cu（CN）4]3-，其配體是CN^-，與配體為等電子體的微粒有：CO、N₂等，故答案為：CO；
②CH₃CH=CH₂分子中甲基上的C原子含有4個共價單鍵，屬于sp³雜化，碳碳雙鍵兩端上的碳原子含有3個σ鍵，屬于sp²雜化，故答案為：sp³、sp²；
（3）氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合離子和氫氧根離子，離子反應方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，SO₄^2-中S原子價層電子對=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體結構，故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；正四面體．

點評 本題主要考查物質結構，較綜合，這些都是學習重點，會利用價層電子對互斥理論確定雜化方式、微�？臻g構型，難度中等．