反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少 0.6 mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是( )
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3:2:1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代
C．取代→消去→加成 D．消去→消去→加成
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
(1)堿金屬元素原子的最外層電子都是 個，在化學反應中它們容易失去 個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是 ，原子半徑最小的是 。鹵族原子的最外層電子都是 個，在化學反應中它們容易得到 個電子；鹵族元素中非金屬性最強的是 ，原子半徑最小的是 。
(2)元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸_____________ ；元素的金屬性逐漸_____________ ，非金屬性逐漸_____________ 。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_____________ ；最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_____________ ；最高價氧化物對應水化物呈兩性的是_____________ 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加
入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。
方案三：如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅
墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。
序號 | 甲試管里發生反應的物質 | U形管里紅墨水液面 |
① | 氧化鈣與水 | 左低右高 |
② | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌) | ？ |
③ | 鋁片與燒堿溶液 | 左低右高 |
④ | 銅與濃硝酸 | 左低右高 |
根據上述實驗回答相關問題：
（1）鋁片與稀硫酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫 出該反應的離子方程式：___________。
（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脫落的原因是________，由此得出的結論是__________________。
（4）方案三中，如果甲試管里發生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面：左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。
（5）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現象是______________。
（6）方案三實驗②的U形管中的現象為________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應： A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是 ( )
A．混合氣體的物質的量 B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質量 D．固體A的質量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 ( )
A．合金 B．半導體材料 C．催化劑 D．農藥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是( )
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，體積已換算成標準狀態):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大__________
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)__________．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你認為可行的是(填編號)__________．
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