“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O
C．制Cu（NO3）2：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．根據表中信息判斷下列說法不正確的是
共價鍵 | H﹣H | F﹣F | H﹣F | H﹣Cl | H﹣I |
E（kJ•mol﹣1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1
B．表中最穩定的共價鍵是H﹣F鍵
C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25 kJ•mol﹣1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________.
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。
|
| m | n |
x | y |
|
|
回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。（填水化物的化學式）
（3）氣體分子（mn）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ）
A. 堿性：KOH＞NaOH
B. 相對原子質量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞H2SO4
D. 元素的金屬性：Mg＞Al
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
amol H2和bmol C2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成cmol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量為（ ）
A．
（a＋5b）mol
B．（a＋3b）mol
C．（a＋b－c）mol
D．（a＋3b＋2c）mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1。
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有 （填字母）。
a. 采用常溫條件
b. 使用適當的催化劑
c. 將原料氣加壓
d. 將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O
反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。
①反應中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。
②a點之前氨氮去除率較低的原因為 。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為 。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不能用化學鍵的牢固程度解釋的是
A．金屬Na熔沸點高于金屬K
B．非金屬性N＞P，但是單質活潑性：氮氣＜白磷
C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高
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