Question

現有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）原白色粉末中肯定有

CaCl₂、K₂CO₃

   可能有

Ba（NO₃）₂

（2）寫出全部肯定發生的離子反應：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）如何進一步確定白色粉末的成分，請你寫出實驗步驟、現象和結論

取少量（2）反應后的溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸，觀察若出現白色沉淀則原混合物中有硝酸鋇

．

Answer 1

分析：依據實驗過程中的現象分析判斷；
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂；可能含有K₂CO₃；

解答：解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；
根據上述實驗現象，判斷白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；有關反應的離子方程式為：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

點評：本題考查了常見離子的性質應用和鑒別，抓住離子特征性質是解答本題的關鍵，題目較簡單．