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【題目】如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三種溶液，則該試劑為（　　）
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液

【答案】A
【解析】將NaOH溶液依次加入到三種溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：無現(xiàn)象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A項正確；B項中BaCl2溶液無法區(qū)別Na2SO4和Al2（SO4）3 ，因為都生成白色BaSO4沉淀；C項中稀H2SO4無法區(qū)別三種待鑒別的物質(zhì)，因為都不反應，都無明顯現(xiàn)象；D項中將AgNO3溶液分別加入到三種待鑒別物質(zhì)中都生成白色沉淀，無法區(qū)別。（Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。）

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（）

A．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

B．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 （g）+ H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖5表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D．圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數(shù)不變

(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是：