Question

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應的離子方程式表示為__。

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的離子方程式是__。

（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。

（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時反應的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應方程式表示這個顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產生，其離子方程式是__。

（5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__；②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑ CO2＋2OH-=H2O＋CO32- H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3- Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

書寫離子方程式要抓住“兩易、兩等、兩查”：兩易：即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均對應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。注意：硫酸氫根離子寫成和H＋，碳酸氫根離子不能拆寫成離子；微溶電解質的溶液參與反應時，微溶電解質寫離子符號，微溶電解質的濁液參與反應時寫成化學式，據此寫出以下離子方程式。

（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應的離子方程式表示為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應的離子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，反應的離子方程式是Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；

（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；不能用氫氧化鈉溶液的原因是二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應CO2＋2OH-=H2O＋CO32-；，也不能用碳酸鈉溶液的原因是二氧化碳與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-；故答案為：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；CO2＋2OH-=H2O＋CO32-；H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-；

（4）一開始溶液由無色變成黃色是Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，此時反應的離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；很快溶液又由黃色變成淺綠色，是由于Fe將鐵離子還原為亞鐵離子，用離子反應方程式表示這個顏色變化為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；最后又可觀察到有氣體產生，是由于鐵與氫離子反應生成氫氣，其離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（5）①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；故答案為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。