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1.化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語的書寫正確的是(  )
A.Ca2+的結構示意圖為B.CO2分子的比例模型示意圖:
C.水合鈉離子:D.次氯酸的電子式:

分析 A.鈣離子的核外電子總數為18,最外層滿足8電子穩定結構;
B.CO2分子,C原子半徑大于O原子半徑;
C.鈉離子帶正電,水中O原子略顯負電性;
D.HClO中O形成2對共用電子對、Cl形成1對共用電子對.

解答 解:A.鈣離子的核電荷數為20,核外電子總數為18,其離子結構示意圖為:,故A正確;
B.CO2分子,C原子半徑大于O原子半徑,CO2分子的比例模型示意圖為,故B錯誤;
C.因為鈉離子帶有正電荷,水分子中氧原子靠近鈉離子,圖中結合方式不符,故C錯誤;
D.HClO中O形成2對共用電子對、Cl形成1對共用電子對,HClO的電子式為,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學用語,為高頻考點,把握化學用語的區別及規范應用為解答的關鍵,選項C為解答的易錯點,注意從電荷角度分析,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯,下列關于產物的說法中正確的是(  )
A.18O存在于乙酸乙酯中
B.生成的乙酸乙酯的相對分子質量為88
C.18O既存在于乙酸乙酯中,又存在于水中
D.18O存在于水中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.要把12mol/L鹽酸(d=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L鹽酸(d=1.10g/cm3),需加水(  )
A.50.5 mLB.50 mLC.60 mLD.59.5 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.鐵元素是中學化學中討論最多的過渡元素,它能形成眾多重要的合金及化合物.
(1)鐵制品易生銹,在如圖所示鐵閘中的A、B、C三點中,C點的電極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+將此鐵閘與電源的負極相連可起到保護該鐵閘的作用.對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中的一個反應的方程式為:請配平該反應方程式.
6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
(2工業上FeCl3溶液常用于作H2S氣體的吸收劑(可得到一種黃色的固體),相應反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)FeI2溶液呈淺綠色,向該溶液中加入少量雙氧水后溶液變成淺黃色,變黃色的原因有多種可能,你認為是有I2生成,為證明你的假設是正確的,還需要的一種試劑是淀粉,假設你的看法是正確的,寫出溶液變成淺黃色時反應的離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
(4)向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當兩種金屬離子沉淀完全時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=5×10-18(已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組合可能是(  )
A.NaCl、I2B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、NaI、I2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
(1)寫出下列物質的化學式:AKAlO2,BAl(OH)3,CAl2O3,DAlCl3,ENaAlO2
(2)寫出下列反應的離子方程式:A→B:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
A→D:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C→E:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B→D:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的鹽是(  )
A.Al2O3B.NaAlO2C.NaHCO3D.NaClO

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.Cl2與I2在一定條件下發生反應:Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl,當把方程式配平后,氧化劑與還原劑之比為5:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某有機物在氧氣中充分燃燒,生成n mol H2O和n mol CO2.則該有機物的組成必須滿足的條件是(  )
A.分子中C、H、O的個數比為1:2:1B.分子中C、H的個數比為1:2
C.該有機物是烯烴、符合通式CnH2nD.該分子中肯定不含氧元素

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同步練習冊答案
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